যেসব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d অরবিটালে যায়, তাদেরকে d ব্লক মৌল বলে।

এসব মৌলের যোজ্যতা স্তরের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস: [(n-1)d^1-10 ns^1-2]

তার মানে হলো এসব মৌলের সবশেষ n শক্তিস্তরের s অরবিটালে ১টি বা ২টি ইলেকট্রন থাকবে এবং তার ঠিক আগের (n-1) শক্তিস্তরের d অরবিটালে ১ থেকে ১০টি ইলেকট্রন থাকবে। মৌলের সংখ্যা ৪১টি।

যেমন- Sc (21), যা d ব্লকের প্রথম মৌল।

এর ইলেকট্রন বিন্যাসঃ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

এখানে সবশেষ শক্তিস্তর n=4 যার s অরবিটালে ইলেকট্রন আছে ২টি এবং তার ঠিক আগের শক্তিস্তর n-1=3 এর d অরবিটালে আছে ১টি ইলেকট্রন। তাই এটি d block মৌল।

অবস্থান্তর মৌলঃ

d ব্লক মৌলসমূহের ভিতর কিছু মৌল আছে যাদের স্থিতিশীল আয়নের d অরবিটাল আংশিকভাবে ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে, এদেরকেই অবস্থান্তর মৌল বলা হয়।

যেমন Fe(26), যা একটি d ব্লক মৌল, এর দুটি সুস্থিত আয়ন আছে Fe²⁺ এবং Fe³⁺, এদের d অরবিটাল আংশিক পূর্ণ থাকে।

Fe(26) = 1s² 2s² 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

Fe²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

Fe³⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

[অবস্থান্তর মৌলের আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস]

আমরা জানি d অরবিটালে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন থাকতে পারে ১০টি কিন্তু এখানে Fe²⁺ এবং Fe³⁺ দুটি আয়নেই d অরবিটালে ইলেকট্রন আছে ৬টি ও ৫টি করে তাই Fe অবস্থান্তর মৌল।

সব অবস্থান্তর মৌল d ব্লক মৌল হলেও সব d ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল না। 

কারণ অবস্থান্তর মৌল সেসব d ব্লক মৌলই হয় যাদের সুস্থিত আয়নের d অরবিটাল আংশিক পূর্ণ থাকে। কিন্তু d ব্লকে এমন মৌলও আছে যাদের সুস্থিত আয়নে d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা সম্পূর্ণ থাকে আবার কখনোও d অরবিটাল খালিও থাকতে পারে৷

যেমনঃ

Sc (21) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²

এর সুস্থিত আয়ন Sc³⁺ ইলেকট্রন বিন্যাসঃ

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁰

এখানে d অরবিটালে কোনো ইলেকট্রনই নেই। তাই এটি অবস্থান্তর মৌল না।

আবার,

Zn (30) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²

এর সুস্থিত আয়ন Zn²⁺ ইলেকট্রন বিন্যাসঃ

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

অর্থাৎ d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ৷ তাই এটিও অবস্থান্তর মৌল না।

d ব্লক মৌলের শ্রেণিবিভাগঃ

3d-ব্লক মৌলঃ Sc(21) থেকে Zn(30); এদের ইলেক্ট্রন বিন্যাস, 3d^1-10 4s^1-2

4d-ব্লক মৌলঃ Y(39) থেকে Cd(48); এদের ইলেক্ট্রন বিন্যাস, 4d^1-10 5s^1-2

5d-ব্লক মৌলঃ La(57), Hf(72) থেকে Hg(80); এদের ইলেক্ট্রন বিন্যাস, 5d^1-10 6s^1-2

6d-ব্লক মৌলঃ Ac(89), Th(90), Rf(104)-Cn(112); এদের ইলেক্ট্রন বিন্যাস, 6d^1-10 7s^1-2

অবস্থান্তর মৌলের বৈশিষ্ট্যঃ

১। পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা

২। রঙিন আয়ন সৃষ্টি

৩। জটিল আয়ন গঠন

৪৷ প্রভাবকরূপে ক্রিয়া

৫। প্যারাচুম্বকীয় ধর্ম